Π—Π°ΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ курсовыС, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹...
ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ Π½Π° Π·Π°ΠΊΠ°Π·. НСдорого!

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс ΡƒΠ·Π»Π° окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Боставим ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс с ΡƒΡ‡Ρ‘Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ вычислСнных Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ: Боставим ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс с ΡƒΡ‡Ρ‘Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ вычислСнных Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ: Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° ΠΎΠΊΠΈΡ-Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚. Ρ‡.: Бтадия окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. Бтадия окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° Π°Π΄; Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° Π°Π΄; ПослС абсорб; No2 + h2o = 2hno3 + no. Π“Π°Π·Ρ‹, Π² Ρ‚. Ρ‡.: Цию Π² Ρ‚. Ρ‡.: Цию Π² Ρ‚. Ρ‡.: Π ΠΈ, Π² Ρ‚. Ρ‡.: Кмоль/час. No + o2 = 2no2… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс ΡƒΠ·Π»Π° окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

2NO + O2 = 2NO2.

Газовая смСсь ΠΈΠ· Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° окислСния Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° подаётся Π½Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π’ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ подаётся NO, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ абсорбции.

Боставим ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс с ΡƒΡ‡Ρ‘Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ вычислСнных Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ:

2. Бтадия окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

ΠŸΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄.

кмоль/час.

ΠΊΠ³/час.

масс. %.

Расход.

кмоль/Ρ‡.

ΠΊΠ³/час.

масс. %.

1. Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° ΠΎΠΊΠΈΡ-Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — NO
  • — N2
  • — O2
  • — Π²ΠΎΠ΄Π°
  • 2. NO

послС абсорб;

Ρ†ΠΈΠΈ.

  • 172, 21
  • 12, 44
  • 119, 06
  • 15, 14
  • 25, 77
  • 6, 13
  • 4665, 21
  • 373, 22
  • 3333, 54
  • 484, 53
  • 463, 91
  • 183, 82
  • 100
  • 8, 01
  • 71, 61
  • 9, 97
  • 10, 41
  • 100

1. Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° Π°Π΄;

сорб;

Ρ†ΠΈΡŽ Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — NO
  • — N2
  • — O2
  • — Π²ΠΎΠ΄Π°
  • 143, 48
  • 18, 57
  • 119, 06
  • 5, 86
  • 25, 77
  • 4839, 3 854, 13
  • 3333, 54
  • 187, 45
  • 463, 91
  • 100
  • 17, 65
  • 68, 89
  • 3, 87
  • 9, 59

Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ:

4839, 03.

Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ:

4839, 03.

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс ΡƒΠ·Π»Π° окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.

Газовая смСсь ΠΈΠ· Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° окислСния Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° подаётся Π½Π° Π°Π±ΡΠΎΡ€Π±Ρ†ΠΈΡŽ. Для охлаТдСния Π³Π°Π·ΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΈΠΊ. Из-Π·Π° охлаТдСния Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π²ΠΎΠ΄Π° Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ смСси кондСнсируСтся ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ диоксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, образуя 30% Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту, которая поступаСт Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ сСчСниС абсорбционной ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½Π½Ρ‹.

Боставим ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ баланс с ΡƒΡ‡Ρ‘Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ вычислСнных Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ:

2. Бтадия окислСния оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

ΠŸΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄.

кмоль/Ρ‡.

ΠΊΠ³/час.

масс. %.

Расход.

кмоль/Ρ‡.

ΠΊΠ³/Ρ‡.

масс. %.

1. Π“Π°Π·ΠΎ-вая смСсь Π½Π° Π°Π΄;

сорб;

Ρ†ΠΈΡŽ Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — NO
  • — N2
  • — O2
  • — Π²ΠΎΠ΄Π°

2. Π’ΠΎΠ΄Π°.

  • 143, 48
  • 18, 57
  • 119, 06
  • 5, 86
  • 25, 77

5, 61.

  • 4839, 3 854, 13
  • 3333, 54
  • 187, 45
  • 463, 91

100, 93.

  • 100
  • 8, 01
  • 71, 61
  • 9, 97
  • 10, 41
  • 100
  • 1. HNO3
  • 63%

Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — HNO3
  • — Π²ΠΎΠ΄Π°
  • 2. ΠžΡ‚Ρ….

Π³Π°Π·Ρ‹, Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — N2
  • — O2
  • 3. NO
  • 4. ΠŸΠΎΡ‚Π΅-

Ρ€ΠΈ, Π² Ρ‚. Ρ‡. :

  • — NO2
  • — Π²ΠΎΠ΄Π°
  • 37, 45
  • 12, 26
  • 25, 19
  • 124, 91
  • 119, 06
  • 5, 86
  • 6, 13
  • 0, 25
  • 0, 19
  • 0, 06
  • 1225, 49 772, 06
  • 453, 43
  • 3520, 99
  • 3333, 54
  • 187, 45
  • 183, 82
  • 9, 66
  • 8, 55
  • 1, 11
  • 100
  • 63
  • 37
  • 100
  • 94, 68
  • 5, 32
  • 100
  • 100
  • 88, 46
  • 11, 54

Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ:

4939, 96.

Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ:

4939, 96.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ