Вопрос №8. «Какую массу оксида серы (6) надо растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-й олеум?»

100 — 91 = 9 г H₂O в 91%-ном растворе H₂SO₄;

H₂O + SO₃ = H₂SO₄;

• 18 г H₂O — 80 г SO₃,
• 9 г H₂O — хг SO₃.

безводной серной кислоты.

• 70 г H₂SO₄ — 30 г SO₃, (30%-й олеум);
• 100 г H₂SO₄ — хг SO₃.

Всего на образование 30%-ного олеума израсходовано:

40 + 42,8 = 82,8 г SO₃.

Ответ: а) 80 г.

Вопрос № 9. «Напишите уравнение реакций гидролиза. Укажите реакцию среды водных растворов солей:

• 1)Ва (NO₃)₂; 2) NaCl; 3) Na₂S; 4) AlCl₃.
• 1 — кислая; 2 — нейтральная; 3 — щелочная (в ответе представить число, составленное из цифр, соответствующих характеру среды, в таком же порядке, в котором соли записаны в задании):
  • а) 2231; б) 2331; в) 2311; г) 2313; д) 3322.
• 1) Ва (NO₃)₂ + H₂O — ВаOНNO₃ + HNO₃ (кислая среда);
• 2) NaCl + H₂O — NaOН + HCl (нейтральная среда);
• 3) Na₂S + H₂O — NaНS + NaOН (щелочная среда);
• 4) AlCl₃ + H₂O — AlOНCl₂ + HCl (кислая среда).

Ответ: 1) 2311; 2) 2231; 3) 2331; 4) 2311.

Вопрос № 10. «Среда нейтральная в растворе:

а) Са (NO₂)₂; б) СаСO₃; в) Са (СН₃СОО)₂; г) СаI₂; д) СаF_2.

Соли Са (NO₂)₂ и СаI₂ образованы сильной кислотой и сильным образованием, которые при растворении в воде гидролизу не подвергаются, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н⁺ и ОНводы, то есть не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей — нейтральная (рН = 7,0), так как концентрация ионов Н⁺ и ОНв их растворах равны.

Ответ: а) Са (NO₂)₂; г) СаI₂.