Заказать курсовые, контрольные, рефераты...
Образовательные работы на заказ. Недорого!

Степень диссоциации и факторы влияющие на неё

Реферат: Степень диссоциации и факторы влияющие на неё
РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка). Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции: Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu (OH)2; Al (OH)3; NH4OH); Составляют… Читать ещё >

Степень диссоциации и факторы влияющие на неё (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Слабые, средние и сильные электролиты

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка).

Классификация электролитов.

Сильные электролиты.

Средние электролиты.

Слабые электролиты.

Значение степени диссоциации (б).

б>30%.

3%?б?30%.

б<3%.

Примеры.

  • 1. Растворимые соли;
  • 2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));
  • 3. Сильные основания — щёлочи.

H3PO4.

H2SO3.

  • 1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
  • 2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
  • 3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu (OH)2; Al (OH)3; NH4OH);
  • 4. Вода.

Реакции ионного обмена между кислотами и основаниями, солями и кислотами, между двумя солями

Реакции ионного обмена — это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления ионных уравнений реакций.

  • 1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.
  • 2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
  • 3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
  • 4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Порядок составления ионных уравнений реакции.

1. Записывают молекулярное уравнение реакции.

MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg (NO3)2.

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости.

p.

p.

H.

p.

MgCl2.

2AgNO3.

2AgCl.

Mg (NO3)2.

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

MgCl2 Mg2+ + 2Cl;

AgNO3 Ag+ + NO3;

Mg (NO3)2 Mg2+ + 2NO3;

4. Записывают полное ионное уравнение реакции.

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- 2AgCl + Mg2+ + 2NO3;

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- 2AgCl + Mg2+ + 2NO3;

Ag+ + ClAgCl.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!