Введение. 
Методы исследования энергообмена

Термохимия — раздел химической термодинамики, задача которого состоит в определении тепловых эффектов химических процессов и установлении закономерностей в их величинах.

Основными законами термохимии являются закон Гесса и закон Кирхгофа.

Закон Гесса: тепловой эффект () химической реакции (при постоянных и) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Закон Кирхгофа устанавливает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры: температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Закон Кирхгофа лежит в основе расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

Основными экспериментальными методами термохимии являются калориметрия, дифференциальный термический анализ, дериватография.

Калориметрия — прямое измерение количества теплоты, сопровождающей химическую реакцию или какой-либо иной процесс.

Предмет и задачи термохимии

Термохимией называется раздел химической термодинамики, задача которого состоит в определении тепловых эффектов химических процессов и установлении закономерностей в их величинах.

Основной целью получения термохимических данных является использование их в расчетах, необходимых для разрешения многих вопросов теоретической и прикладной химии.

Термохимические данные необходимы при проектировании новых и совершенствовании технологии уже действующих химических производств (расчеты химической аппаратуры, режима процесса, теплового баланса и др.). Большое значение имеет накопление термохимических данных для процессов, используемых в металлургии, промышленности строительных материалов, переработки нефти и многих других отраслях химической промышленности.

Термохимия вносит существенный вклад и в решение ряда теоретических вопросов. Термохимические данные часто дают возможность объяснить прочность одних соединений, малую устойчивость других и определить на этой основе преимущественное направление тех или иных химических реакций. Важные величины энергий разрыва и образования химических связей также могут быть найдены из термохимических данных.

Очень важно использование термохимических данных для решения вопроса о возможности самопроизвольного протекания той или иной реакции в заданных условиях, выбора оптимальных условий ее протекания и определения численного значения константы равновесия [1].