Химическая кинетика. 
Катализ. 
Равновесие

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Понятие о химической кинетике. Скорость химической реакции

Химические превращения могут протекать с различными скоростями. Время некоторых процессов исчисляется годами и даже тысячелетиями, другие протекают практически мгновенно, в последнем случае реакции могут сопровождаться взрывом. кинетика химический реакция катализ равновесие.

?Химическая кинетика изучает механизмы химических реакций, скорость реакций и факторы, влияющие на скорость.

Основополагающим в химической кинетике является понятие о скорости химической реакции. Его можно ввести как с микроскопических, так и с макроскопических позиций.

?Скорость химической реакции — это количество элементарных актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема. Однако, пересчитать эти акты химического взаимодействия невозможно, поэтому удобнее определять скорость реакции через макроскопические величины, например, количество вещества, образующегося или расходуемого в процессе превращения. Чтобы судить о скорости какого-либо процесса, достаточно знать изменение количества только одного из веществ, участвующих в реакции, поскольку все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах и связаны между собой стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

Если рассматривать химическую реакцию, протекающую в гомогенной системе, то скорость можно определить как изменение концентрации вещества в единицу времени

V = ± ДC/Дф (1).

Знак «+» ставится, когда скорость процесса определяют по концентрации продуктов реакции: концентрация продуктов реакции с течением времени возрастает, следовательно, С₂ > С₁ и ?С > 0.

Знак «-» нужно относить к изменению концентрации исходных веществ; их концентрации уменьшаются, поэтому, С₂ < С₁ и ?С < 0.

Для гетерогенных процессов скорость определяют чаще всего как изменение концентрации продуктов реакции в единицу времени, на единице поверхности раздела фаз

V = ± ДC/(S *Дф) (2).

Из-за непрерывного изменения концентрации реагирующих веществ, скорость реакции не может оставаться постоянной, поэтому, приведенные выше уравнения характеризуют лишь среднюю скорость в пределах некоторого отрезка времени Дф = ф₂ — ф₁.

В зависимости от природы реагентов, концентрация веществ может изменяться как линейно, так и нелинейно. Поэтому вводится понятие мгновенной (или истинной) скорости химической реакции

V_мгн.= = ± dC/dф (3).

Скорость химической реакции зависит от очень многих факторов — природы и концентрации реагирующих веществ, степени измельчения твердых веществ, температуры, присутствия катализатора или ингибитора, значения рН среды и т. д.