Изучение фазового превращения в системе «СаО — МоО3»

Оценка термодинамической вероятности образования химического соединения СаО — МоО3

Исходные данные:

СаО:

МоО₃:

СаМоО₄:

Расчет химического соединения.

Составляем уравнение реакции: СаО+МоО₃=СаМоО₄

Определяем изменение энтальпии реакции образования химического соединения.

Определяем изменение энтропии реакции образования химического соединения.

Вычисляем энтальпию для всех температур интервала.

Вычисляем энтропию для всех температур интервала.

Рассчитываем изменение энергии Гиббса для всех температур интервала.

По полученным данным строим график зависимости от Т (рисунок 3.1).

Рисунок 3.1- График зависимости от Т.

По результатам термодинамического расчета установлено, что в интервале заданных температур меньше 0 для химического соединения, что свидетельствует о термодинамической возможности его образования.

Описание диаграммы состояния двухкомпонентной системы СаО — МоО3

Диаграмма состояния системы «СаО — МоО₃» изображена на рисунке 3.2.

Рисунок 3.2 — Диаграмма состояния системы СаО — МоО3.

1. Ликвидус PEHE1 °F.

Солидус aEbcE₁d.

2. т. Е1: 3 фазы в равновесии, с=0, Т=1000К, ж.р., СаОМоО3, МоО3, состав 19,4% МоО3, 80,6% СаОМоО3.

т. Р — точка плавления СаО, Т=2873К.

т. F — точка плавления МоО₃, Т=1068К.

3. В системе образуется одно химического соединение СаОМоО3, которое плавиться конгруэнтно.

СаОМоО₃: 50% СаО, 50% МоО₃.

Конгруэнтно — компоненты образуют химическое соединение, которое плавится без разложения.

Химическое соединение — образуется если элементы сплава взаимодействуют с образованием нового химического вещества.

Точка эвтектики — это точка, в которой пересекаются линии ликвидуса и солидуса и при охлаждении одновременно выпадают два вида кристаллов, А и В.