Сероводороды и сульфиды

Водородное соединение серы — сероводород H2S. Сероводород — ковалентное соединение. Строение молекулы аналогично строению молекулы воды, атом серы находится в состоянии sp3-гибридизации, однако в отличие от воды молекулы сероводорода не образуют между собой водородных связей.

а)В водном растворе сероводород обладает свойствами слабой двухосновной кислоты:

H2S = HS- + H+; HS- = S2- + H+.

• б)Сероводород горит в воздухе голубым пламенем. При ограниченном доступе воздуха образуется свободная сера:
  • 2H2S + O2 = 2H2O + 2S.
• в)Сероводород обладает восстановительными свойствами. В зависимости от условий сероводород может окисляться в водном растворе до серы, сернистого газа и серной кислоты. Например, он обесцвечивает бромную воду: H2S + Br2 = 2HBr + S.
• г)взаимодействует с хлорной водой:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.

д)Взаимодействие сероводорода с сернистым газом используется для получения серы из отходящих газов металлургического и сернокислого производства:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O.

С этим процессом связано образование самородной серы при вулканических процессах. Г) При одновременном пропускании сернистого газа и сероводорода через раствор щелочи образуется тиосульфат:

4SO2 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S2O3 + 5H2O.

Сероводородной кислоте присущи все свойства слабых кислот. Она реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями. Как двухосновная, кислота образует два типа солей — сульфиды и гидросульфиды. сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также, сульфиды тяжелых металлов практически нерастворимы.

А)Растворимые сульфиды в воде сильно гидролизованны, имеют щелочную среду:

Na2S + H2O = NaHS + NaOH; S2- + H2O = HS- + OH-.

• Б)Сульфиды, особенно растворимые в воде, являются сильными восстановителями:
  • 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 3S + 2MnO2 + 8KOH.