Пероксодисерная (надсерная) кислота — H2S2O8

При электролизе 50% раствора серной кислоты на катоде разряжаются ионы водорода, а на аноде HSO₄^-. Последние, теряя свои заряды, соединяются по парно и образуют пероксодисерную кислоту:

2HSO₄^- = H₂S₂O₈ + 2e^-

Все пероксокислоты обладают, подобно пероксидам, сильными окислительными свойствами.

Соли пероксодисерной кислоты — пероксодисульфаты — применяются для некоторых технических целей, как средства для отбелки и в качестве окислителей в лабораторной практике [8].

" Кислота Каро" (мононадсерная) — H2SO5

При взаимодействии H₂S₂O₈ с концентрированным пероксидом водорода по уравнению:

H₂S₂O₈ + H₂O₂ = 2H₂SO₅

образуется мононадсерная кислота, по строению отвечающая серной, в которой гидроксид замещен на группу OOH. В свободном состоянии эта кислота представляет собой бесцветные весьма гигроскопичные кристаллы (т. пл. 47 °C с разложением). Мононадсерная кислота является еще более сильным окислителем, чем надсерная, и взаимодействие ее со многими органическими веществами (например, бензолом) сопровождается взрывом. Она устойчивее надсерной кислоты в кислых средах и менее устойчива в нейтральных и щелочных. Особенно это относится к pH=9, когда раствор содержит разные концентрации ионов HSO₅^- и SO₅^2-. Соли ее мало устойчивы. В них кислота обычно фигурирует как одноосновная. Обусловлено это затрудненностью ионизации водорода группы — OOH (К ₂=5· 10^-10) [4,6].