ОВР при прямом контакте окислителя с восстановителем

Налейте в пробирку 2−3 мл раствора соли меди, измерьте температуру и всыпьте немного цинкового порошка (можно взять и гранулы, но из-за меньшей поверхности реакция будет идти слишком медленно. Отметьте изменение температуры. Это та же реакция, что в гальваническом элементе, но без выработки электроэнергии. Как объяснить результат с точки зрения закона сохранения энергии?

Коррозия стали

Для опытов используются полоски стали, отрезанные от одного куска, чтобы их состав был одинаковым. В качестве коррозионной среды используется разбавленный водный раствор NaCl, а окислителем является растворённый кислород воздуха. Коррозия — медленный процесс, и ждать образования осадка ржавчины придётся долго. Чтобы обнаружить даже незначительную концентрацию ионов Fe2+, используем чувствительный реактив — красную кровяную соль K3[Fe{CN)6], которая даёт с катионами железа (2+) интенсивно синий осадок:

Fe2+ + K+ + [Fe (CN)6]3- > K[Fe2(CN)]6v.

Тщательно зачистите наждачной бумагой три короткие полоски стали (ещё удобнее сперва зачистить, потом нарезать). Одну из них обогните вокруг кусочка цинка, другую — вокруг кусочка олова и сильно прижмите плоскогубцами, чтобы обеспечить хороший электрический контакт. Третья остаётся без пары. Положите образцы в три разные пробирки. Приготовьте раствор NaCl c добавкой K3[Fe (CN)6], налейте его поровну одновременно в три пробирки и наблюдайте, где раньше появится признак коррозии. Если в этих условиях приходится долго ждать результата, можно заменить коррозионную среду: взять разбавленный раствор соляной или серной кислоты, опять-таки с добавкой K3[Fe (CN)6].

Сделайте вывод о роли гальванопар в процессе коррозии и для каждой из двух гальванопар напишите уравнения анодного и катодного процессов.