Контрольные вопросы и задания

1. Какие степени окисления характерны для s-элементов VII-B группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Приведите примеры катионной и анионной форм соединений марганца (Ш) и марганца (1У).

3. Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите соответствующие примеры.

4. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют: а) окислительные свойства; б) восстановительные свойства; в) окислительные и восстановительные свойства одновременно. Какие соединения марганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

5. Охарактеризуйте положение Mn, Тс, Re в ряду напряжений и их отношение к воде, кислотам, щелочам.

6. Проанализируйте кислотно-основные свойства гидроксидов (оксидов) марганца в степени окисления (И), (IV), (VII).

7. Рассмотрите окислительные свойства КМп0₄ в различных средах. Что представляют собой продукты восстановления КМп0₄ в кислых, нейтральных и щелочных средах? Как изменяется окраска растворов в процессе восстановления КМп0₄?

8. Охарактеризуйте взаимодействие соляной кислоты с оксидами марганца МпО, Мп0₂, Мп₂0₇.

9. Укажите, какая из солей гидролизуется в большей степени:

а) МпС1₂ или МпС1₄;

б) К₂Мп0₄ или КМп0₄.

10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) КМп0₄ -оМп0₂ -> МпС1₂ -> НМп0₄ -> КМп0₄;

б) КМп0₄ —> MnS0₄ —" МпС0₃ —> MnO —>Na₂Mn0₄;

в) Na₂Mn0₄ —> NaMn0₄ —> Na₂Mn0₄ —> Mn0₂ —> Na₂Mn0₄.

11. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции:

а) MnS0₄ + NaBi0₃ + H₂S0₄ —>

б) KMn0₄ + Н₂0₂ + H₂S0₄

в) Тс + КСЮ₃ + КОН.

12*. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода в присутствии разбавленной серной кислоты с перманганатом калия. Учитывая, что пероксид водорода взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 500 мл 0,1 н. раствора, рассчитайте объем (л, н.у.) выделившегося газа.

13*. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение реакции взаимодействия сульфита калия с перманганатом калия в щелочной среде (KOI I). Учитывая, что сульфит взят в избытке, а перманганат в количестве, содержащемся в 150 мл 0,1 н. раствора, рассчитайте массу (г) прореагировавшего восстановителя.

14*. Смешали 0,3 л 0,1 М раствора сульфата марганца (Н) и 0,3 л 0,1 М раствора перманганата калия. Рассчитайте количество образовавшегося осадка (моль). Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение соответствующей реакции.

15. Диоксид марганца при сплавлении взаимодействует со щелочами. О каких свойствах оксида свидетельствует эта реакция? С другой стороны, диоксид марганца взаимодействует с концентрированной соляной кислотой. Дайте объяснение свойствам диоксида марганца.