Важнейшие соединения. 
Сера, её аллотропные модификации. 
Селен. Действие на организм и применение их соединений в медицине

Селенистый водород (селеноводородная кислота) H2Se.

Бесцветный газ с отвратительным запахом. Этот газ ядовит (более ядовит, чем H2S), действует на глаза и слизистые оболочки носа. tпл=-66оС, tкип=-42оС. При нагревании до 270оС разлагается. Растворимость в воде меньше растворимости сероводорода. Кислотный характер водного раствора выражен более отчетливо, чем у сероводородной и уксусной кислот: по силе примерно соответствует муравьиной кислоте. На воздухе водный раствор H2Se легко окисляется при обычной температуре, причем выделяется свободный селен. Является сильным восстановителем. Горит синим пламенем. Окисляется хлором, бромом и йодом до свободного селена. Получают разложением разбавленной соляной или серной кислотой селенидов алюминия, железа или магния.

Оксид селена (IV) SeO2.

Белые блестящие игольчатые кристаллы с полимерной молекулой (SeO2)n, tпл=350оС. Это соединение имеет зеленовато-желтый цвет и обладает запахом гнилой редьки. При растворении в воде образует селенистую кислоту, гигроскопичные кристаллы которой в чистом виде получаются при концентрировании раствора в вакууме. Растворителями SeO2служат концентрированная серная кислота и этиловый спирт. Окисляет многие органические вещества, легко восстанавливается до свободного селена. Более характерны окислительные, чем восстановительные свойства. Получают при сжигании селена или селенистого водорода на воздухе или в кислороде, также обезвоживанием селенистой кислоты нагреванием.

Селенистая кислота H2SeO3.

В чистом виде получают выпариванием водных растворов под вакуумом на холоду tпл=70оС. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Окислительные свойства выражены не резко. Окисляет хлористое олово, сульфат железа (II), цинк и др. Окисляется в селеновую только такими сильными окислителями, как хлор, бром, перманганат калия. Получают при растворении оксида селена (IV) в воде.

Селеновая кислота H2SeO4.

В результате концентрирования в вакууме водного раствора селеновой кислоты получают кристаллы с tпл=62оС, кислота довольно летуча. 96%-ная кислота представляет собой маслянистую жидкость, похожую на серную кислоту. Относится к сильным кислотам. Обладает окислительными свойствами, очень хорошо поглощает воду, обугливая органические вещества. При нагревании водного раствора до 210оС образуется гидрат H2SeO4. Н2O — твердое вещество (tпл=26оС), при дальнейшем нагревании до 260оС селеновая кислота распадается на селенистую кислоту и кислород. Концентрированная горячая селеновая кислота растворяет серебро и золото, но не растворяет платину. Получают действием серной кислоты на селенат бария.